Cara Menemukan Formula Molekul - Perbedaan Antara

Cara Menemukan Formula Molekul

Rumus molekuler adalah cara untuk mengekspresikan atom dan jumlahnya dalam suatu senyawa. Rumus molekul suatu senyawa diwakili oleh simbol unsur dan rasio mereka. Dengan demikian, sangat penting untuk mengetahui bagaimana menemukan rumus molekul suatu senyawa untuk mengetahui unsur-unsur yang ada dalam suatu senyawa dan jumlahnya.

Istilah Kunci: Massa Atom, Karbon, Formula Empiris, Hidrogen, Massa Molar, Formula Molekul, Oksigen

Bidang-bidang Utama yang Dicakup

1. Apa itu Molekul Formula
      - Definisi dan Penjelasan
2. Cara Menemukan Formula Molekul
      - Menggunakan Formula Empiris
3. Mengapa Penting untuk Mengetahui Rumus Molekul
      - Aplikasi Formula Molekul


Apa itu Molekul Formula

Rumus molekul adalah rumus kimia dari senyawa yang memberikan informasi tentang jenis dan jumlah atom dari senyawa tersebut. Tetapi tidak memberikan informasi tentang susunan struktural atom-atom itu. Juga tidak memberikan informasi tentang jenis dan jumlah ikatan yang ada di antara atom-atom itu.

Cara Menemukan Formula Molekul

Rumus molekul suatu senyawa dapat ditemukan dengan menggunakan rumus empiris. Rumus empiris adalah rumus kimia yang memberikan perbandingan antara atom yang ada dalam senyawa. Itu tidak memberikan jumlah pasti setiap atom yang ada.

Sebelum menemukan rumus molekul, kita harus mencari tahu rumus empiris dari persentase massa setiap atom yang ada dalam senyawa. Mari kita perhatikan contoh berikut ini.

Senyawa kami terdiri dari 36% karbon (C), 58% oksigen (O) dan sisanya adalah hidrogen (H). Massa molar dari senyawa diberikan sebagai 60 g / mol.

  • Pertama, anggap kita memiliki 100 g senyawa.
  • Persentase hadiah H adalah = 100 - (36 + 58) = 6%
  • Oleh karena itu, jumlah C yang hadir adalah 36 g

H hadir adalah 6 g

O hadir adalah 58 g

  • Kemudian kita dapat menemukan mol masing-masing atom dengan membagi massa dari massa molar mereka.

C = 36 g / 12 gmol-1 = 3 mol

H = 6 g / 1 gmol-1 = 6 mol

O = 58 g / 16 gmol-1 = 3,625 mol

  • Bagilah jumlah mol di setiap atom dengan jumlah terkecil di antara mereka.

C = 3/3

H = 6/3

O = 3,625 / 3

  • Hapus desimal dan dapatkan bilangan bulat.

C = 1

H = 2

O = 1.208 (bulatkan ini menjadi 1)

  • Pertimbangkan nilai-nilai di atas sebagai rasio antara atom.
  • Maka rumus empiris dapat diperoleh dengan rasio-rasio ini.

Rumus empiris adalah CH2HAI.

  • Massa molar diberikan 60 g / mol. Maka, kita harus mencari tahu berapa banyak CH2O unit hadir di sana. Untuk itu, pertama, hitung massa molar dari rumus empiris dan kemudian bagi nilai massa molar yang diberikan dari nilai yang dihitung.

Massa molar CH2O = (1 x 12) + (2 x 1) + (1 x 16)

                 = 12 + 2 + 16

                 = 30

Oleh karena itu jumlah CH2O unit yang hadir dalam senyawa tersebut adalah

                = 60/30

                 = 2

Karenanya senyawa tersebut harus (CH2O) x 2

= C2H4HAI2


Gambar 01: Saran untuk C2H4HAI2 molekul

Mengapa Penting untuk Mengetahui Formula Molekul?

Formula molekuler memberikan informasi tentang jenis atom yang ada dalam suatu senyawa dan perbandingannya. Mengetahui rumus molekul bermanfaat dalam klasifikasi senyawa. Dan itu juga mewakili massa molar suatu senyawa. Cara termudah untuk menemukan massa molar adalah dengan menambahkan massa atom setiap atom dalam suatu senyawa. Karena itu, rumus molekul adalah kunci untuk mengetahui massa molar.

Kesimpulan

Cara menemukan formula molekul suatu senyawa dijelaskan dalam artikel ini. Untuk menemukan rumus molekul, persentase massa setiap atom dalam senyawa tersebut harus diketahui.

Gambar milik:

1. "Essigsäure - Acetic acid" Oleh NEUROtiker - Pekerjaan sendiri, Public Domain) via