Perbedaan Antara Uranium dan Thorium - Perbedaan Antara

Perbedaan Antara Uranium dan Thorium

Perbedaan utama - Uranium vs Thorium

Uranium dan Torium adalah unsur radioaktif yang terkenal yang dapat ditemukan di alam dalam jumlah yang signifikan. Mereka termasuk dalam seri aktinida dari blok f dari tabel periodik. Baik Uranium dan Thorium adalah elemen radioaktif yang lemah dan terdiri dari sejumlah isotop radioaktif. Karena mereka radioaktif lemah, beberapa isotop Uranium dan Thorium memiliki aplikasi yang berbeda. Unsur-unsur kimia ini juga dapat berbahaya karena radioaktivitasnya. Perbedaan utama antara Uranium dan Thorium adalah itu Uranium memiliki isotop fisil yang terjadi secara alami sedangkan Thorium tidak memiliki isotop fisil.

Bidang-bidang Utama yang Dicakup

1. Apa itu Uranium?
     
- Definisi, Radioaktivitas, Isotop, Aplikasi
2. Apa itu Thorium?
     
- Definisi, Radioaktivitas, Isotop, Aplikasi
3. Apa Persamaan Antara Uranium dan Thorium
     
- Garis Besar Fitur Umum
4. Apa Perbedaan Antara Uranium dan Thorium
      - Perbandingan Perbedaan Kunci

Istilah-istilah Utama: Bahan Fissile, Isotop, Peluruhan Radioaktif, Radioaktivitas, Torium, Uranium


Apa itu Uranium?

Uranium adalah unsur kimia radioaktif yang memiliki nomor atom 92 dan simbol U. Uranium termasuk dalam kelompok aktinida dalam tabel unsur periodik. Itu di blok f tabel periodik. Berat atom isotop Uranium yang paling stabil dan berlimpah adalah sekitar 238,02 amu. Konfigurasi elektron Uranium dapat diberikan sebagai [Rn] 5f36d17s2.

Pada suhu dan tekanan ruangan, Uranium adalah logam padat. Titik lebur Uranium adalah sekitar 1132HaiC. Titik didihnya sekitar 4130HaiC. Uranium dapat memiliki beberapa keadaan oksidasi positif yang stabil karena Uranium memiliki 6 elektron valensi.

Ada beberapa isotop Uranium. Isotop yang paling melimpah adalah Uranium-238. (Kelimpahan sekitar 99%). Uranium-235 dan Uranium-234 juga dapat ditemukan di alam. Tetapi mereka hadir dalam jumlah jejak. Uranium-235 sangat penting di antara isotop-isotop ini karena merupakan satu-satunya isotop fisil yang terjadi secara alami. Dengan demikian, Uranium banyak digunakan dalam pembangkit listrik tenaga nuklir dan senjata nuklir.


Gambar 1: Model Uranium 235 Atom

Uranium-238 disebut bahan subur karena elemen ini sendiri bukan fisil tetapi dapat dibuat menjadi isotop yang dapat mempertahankan reaksi berantai dengan beberapa metode lain seperti pembombardan dengan neutron berkecepatan tinggi.


Gambar 2: Beberapa Reaksi Uranium Oksida

Elemen uranium dapat membentuk oksida. Garam Uranium larut dalam air. Mereka dapat memberikan warna berbeda dalam larutan air sesuai dengan tingkat oksidasi mereka. Selanjutnya, Uranium dapat membentuk halida seperti UF4 dan UF6. Fluorida ini terbentuk ketika logam Uranium bereaksi dengan HF (hidrogen fluorida) atau F2 (Gas fluorin).

Apa itu Thorium?

Torium adalah unsur kimia radioaktif yang memiliki nomor atom 90 dan simbol Th. Torium milik seri aktinida dari blok f dalam tabel periodik unsur. Ini dalam keadaan padat pada suhu kamar dan tekanan. Konfigurasi elektronik Thorium adalah [Rn] 6d27s2. Berat atom isotop Thorium yang paling stabil dan berlimpah adalah sekitar 232,038 amu.


Gambar 3: Struktur Kimia Thorium Atom

Titik lebur Thorium adalah sekitar 1750HaiC dan titik didihnya sekitar 4785HaiC. Keadaan oksidasi yang paling umum dari Thorium adalah 4 karena jumlah elektron valensi di Thorium adalah 4. Tetapi bisa juga ada keadaan oksidasi lainnya seperti +3, +2 dan +1. Ini adalah senyawa dasar yang lemah.

Thorium memiliki sejumlah isotop. Tetapi isotop yang paling stabil dan berlimpah adalah Thorium-232. (Kelimpahan sekitar 99%). Isotop lain ditemukan dalam jumlah sangat sedikit. Torium sangat reaktif dan dapat membentuk senyawa yang berbeda. Torium dapat terlibat dalam pembentukan senyawa anorganik dan koordinasi.

Karena Thorium lebih banyak daripada Uranium, Thorium dapat digunakan sebagai alternatif untuk Uranium di pembangkit listrik tenaga nuklir. Namun, Thorium berbahaya karena radioaktivitasnya. Tapi Thorium perlahan meluruh dan cenderung memancarkan radiasi alfa. Karena itu, paparan terhadap Thorium untuk waktu yang singkat mungkin tidak menimbulkan risiko (karena radiasi alfa tidak dapat menembus kulit kita).

Kesamaan Antara Uranium dan Thorium

  • Uranium dan Torium adalah elemen radioaktif.
  • Kedua elemen mengalami peluruhan alfa secara perlahan.
  • Kedua elemen berada dalam seri aktinida dari blok f dari tabel periodik elemen.
  • Kedua elemen memiliki isotop yang terjadi secara alami.
  • Kedua unsur kimia tersebut digunakan dalam pembangkit listrik tenaga nuklir dan senjata nuklir.

Perbedaan Antara Uranium dan Thorium

Definisi

Uranium: Uranium adalah unsur kimia radioaktif yang memiliki nomor atom 92 dan simbol U.

Torium: Torium adalah unsur kimia radioaktif yang memiliki nomor atom 90 dan simbol Th.

Melting Point dan Boiling Point

Uranium: Titik lebur Uranium adalah sekitar 1132HaiC. Titik didihnya sekitar 4130HaiC.

Torium: Titik lebur Thorium adalah sekitar 1750HaiC. Titik didihnya sekitar 4785HaiC.

Isotop

Uranium: Uranium memiliki beberapa isotop termasuk isotop fisil yang terjadi secara alami.

Torium: Thorium memiliki beberapa isotop tetapi tidak ada isotop fisil yang terjadi secara alami.

Jumlah Elektron Valensi

Uranium: Uranium memiliki 6 elektron valensi.

Torium: Torium memiliki 4 elektron valensi.

Kelimpahan

Uranium: Uranium lebih sedikit daripada Thorium.

Torium: Torium lebih banyak daripada Uranium.

Kesimpulan

Uranium dan Thorium adalah dua dari tiga elemen yang dapat mengalami peluruhan radioaktif secara signifikan dan ditemukan dalam jumlah besar di alam secara komparatif. Namun, ini adalah elemen berbahaya yang dapat menyebabkan berbagai penyakit di tubuh kita karena radioaktivitasnya. Tetapi paparan jumlah kecil untuk periode waktu yang sangat singkat mungkin tidak terlalu berbahaya karena unsur-unsur ini cenderung mengalami peluruhan alfa dan peluruhan terjadi sangat lambat.

Referensi:

1. "Thorium - Informasi elemen, properti, dan penggunaan | Tabel Periodik. "Royal Society of Chemistry,