Perbedaan Antara Nitric Oxide dan Nitrous Oxide - Perbedaan Antara

Perbedaan Antara Nitric Oxide dan Nitrous Oxide

Perbedaan Utama - Nitric Oxide vs Nitrous Oxide (Laughing Gas)

Nitric oxide dan nitrous oxide adalah oksida nitrogen. Nitrogen adalah unsur kimia dengan nomor atom 7, dan merupakan unsur bukan logam dalam blok p dari tabel unsur periodik. Nitrogen dalam oksida yang berbeda memiliki tingkat oksidasi yang berbeda. Keadaan oksidasi adalah jumlah elektron yang dapat dihilangkan oleh suatu atom tertentu, didapat atau dibagi dengan atom lain. Dalam oksida nitrat, atom nitrogen berbagi dua elektron dengan atom oksigen. Karenanya, keadaan oksidasi nitrogen dalam oksida nitrat adalah +2. Sebaliknya, keadaan oksidasi nitrogen dalam nitro oksida adalah +1. Ini adalah perbedaan utama antara oksida nitrat dan oksida nitrat.

Bidang-bidang Utama yang Dicakup

1. Apa itu Nitric Oksida
- Definisi, Sifat Kimia, Reaksi
2. Apa itu Nitro Oksida (Gas Tertawa)
- Definisi, Sifat Kimia, Reaksi
3. Apa Persamaan Antara Nitric Oxide dan Nitrous Oxide
- Garis Besar Fitur Umum
4. Apa Perbedaan Antara Nitric Oxide dan Nitrous Oxide
  - Perbandingan Perbedaan Kunci

Istilah Kunci: Atomicity, Nomor Atom, Dinitrogen Monoksida, Gas Tertawa, Nitric Oxide, Nitrogen, Nitrous Oxide, Serikat Oksidasi, Oksigen


Apa itu Nitric Oxide?

Nitric oxide adalah oksida nitrogen yang memiliki rumus kimia NO. Di sini, satu atom nitrogen terikat ke atom oksigen melalui ikatan kovalen. Ini berarti atom nitrogen dan atom oksigen berbagi elektron yang tidak berpasangan. Dalam suhu dan tekanan ruangan, nitric oxide adalah gas beracun yang tidak berwarna.


Gambar 1: Struktur Lewis Dot untuk Nitric Oxide

Massa molar dari senyawa ini adalah 30 g / mol. Titik lebur nitrit oksida adalah -164 ° C, dan titik didihnya adalah -152 ° C. Molekul oksida nitrat memiliki bentuk linier karena hanya ada dua atom yang terikat satu sama lain. Ketika elektron nitrogen dan oksigen yang tidak berpasangan dibagi, ada elektron yang tidak berpasangan pada atom nitrogen. Tetapi tidak ada elektron lain yang tidak berpasangan pada atom oksigen untuk berbagi. Kemudian elektron yang tidak berpasangan dibagi sendirian, di antara dua atom. Oleh karena itu, struktur ikatan kovalen yang sebenarnya adalah antara ikatan rangkap dan ikatan rangkap tiga. Maka panjang ikatannya adalah 115 pm, yang merupakan jarak yang lebih rendah antara kedua atom itu dengan nilai yang diharapkan.


Gambar 2: Ikatan Aktual antara Nitrogen dan Oksigen dalam Nitric Oxide

Nitrat oksida dapat membentuk nitrogen dioksida dengan adanya oksigen. Tetapi dalam air, oksida nitrat bereaksi dengan oksigen dan H2O untuk membentuk asam nitrat (HNO2). Ketika gas ini didinginkan, ia membentuk dimer oksida nitrat (N2HAI2). Ini adalah beberapa reaksi utama oksida nitrat.

Keadaan oksidasi nitrogen dalam oksida nitrat adalah +2. Itu karena, keadaan oksidasi oksigen adalah -2 dan karena molekul nitro oksida adalah senyawa netral, keadaan oksidasi nitrogen harus +2.

Apa itu Nitro Oksida (Gas Tertawa)

Nitro oksida adalah oksida nitrogen yang memiliki rumus kimia N2O. Nama IUPAC untuk dinitrogen oksida adalah dinitrogen monoksida. Gas ini juga disebut gas ketawa karena menyebabkan kepekaan terhadap rasa sakit berlanjut dengan histeria ringan, terkadang tawa.

Massa molar gas ini adalah 44 g / mol. Ini adalah gas yang tidak berwarna pada suhu dan tekanan ruangan. Titik lebur nitro oksida adalah -90,86 ° C, dan titik didihnya -88,48 ° C. Kemudian2Molekul O terdiri dari dua atom nitrogen dan atom oksigen. Atom nitrogen terikat satu sama lain, dan atom oksigen terikat pada salah satu dari dua atom nitrogen. Ketika ikatan kimia antara atom-atom ini dipertimbangkan, N2O menunjukkan resonansi. Ada dua struktur resonansi utama untuk molekul ini.


Gambar 3: Struktur Resonansi Nitro Oksida

Tetapi struktur yang sebenarnya adalah gabungan dari struktur-struktur itu.


Gambar 4: Struktur Sebenarnya Nitrous Oxide

Nitro oksida dianggap sebagai gas inert pada suhu dan tekanan kamar dan memiliki sedikit reaksi kimia. Tetapi ketika suhu meningkat, reaktivitasnya juga meningkat. Misalnya, pada 187 ° C, nitro oksida bereaksi dengan NaNH2 memproduksi natrium azida (NaN3).

Keadaan oksidasi nitrogen dalam nitro oksida adalah +1. Keadaan oksidasi oksigen adalah -2 dan molekul nitro oksida adalah senyawa netral. Maka keadaan oksidasi dari kedua atom nitrogen harus +2 untuk menyeimbangkan persamaan.

Keadaan oksidasi nitro oksida = 0

Keadaan oksidasi atom oksigen = -2

Karena itu,

N2O = 2 (N) + (O)
0 = 2 (N) + (-2)
2 (N) = +2
(N) = +1

Kesamaan Antara Nitric Oxide dan Nitrous Oxide

  • Keduanya adalah gas tidak berwarna pada suhu dan tekanan ruangan.
  • Keduanya tersusun atas atom nitrogen dan oksigen.
  • Keduanya adalah senyawa kovalen.

Perbedaan Antara Nitric Oxide dan Nitrous Oxide

Definisi

Nitric Oxide: Nitric oxide adalah oksida nitrogen yang memiliki rumus kimia NO.

Nitrous Oksida: Nitro oksida adalah oksida nitrogen yang memiliki rumus kimia N2HAI.

Masa molar

Nitric Oxide: Massa molar oksida nitrat adalah 30 g / mol.

Nitrous Oksida: Massa molar nitro oksida adalah 44 g / mol.

Melting Point dan Boiling Point

Nitric Oxide: Titik lebur nitrit oksida adalah -164 ° C, dan titik didihnya adalah -152 ° C.

Nitrous Oksida: Titik lebur nitro oksida adalah -90,86 ° C, dan titik didihnya -88,48 ° C.

Atomicity

Nitric Oxide: Atomitas oksida nitrat adalah 2.

Nitrous Oksida: Atomisitas nitro oksida adalah 3.

Keadaan Oksidasi Nitrogen

Nitric Oxide: Keadaan oksidasi nitrogen dalam oksida nitrat adalah +2.

Nitrous Oksida: Keadaan oksidasi nitrogen dalam nitro oksida adalah +1.

Kesimpulan

Nitrogen adalah unsur kimia bukan logam dalam kelompok 5 dari tabel periodik. Ini dapat membentuk banyak senyawa oksida. Nitric oxide dan nitrous oxide adalah dua senyawa tersebut. Perbedaan utama antara oksida nitrat dan oksida nitrat adalah bahwa nitrogen oksida nitrat memiliki keadaan oksidasi +2 sedangkan keadaan oksidasi nitrogen dalam oksida nitrat adalah +1.

Referensi:

1. “Nitric oxide.” Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 25 Agustus 2017,