Perbedaan Antara Mangan dan Magnesium - Perbedaan Antara

Perbedaan Antara Mangan dan Magnesium

Perbedaan Utama - Mangan vs Magnesium

Unsur kimia adalah spesies kimia yang mewakili atom yang memiliki jumlah proton yang sama dalam inti atomnya. Semua elemen kimia yang telah ditemukan sejauh ini ditempatkan dalam tabel elemen periodik. Tabel periodik unsur-unsur ini menunjukkan unsur-unsur kimia sesuai dengan urutan naiknya jumlah proton dalam nukleus. Mangan dan magnesium adalah unsur kimia semacam itu. Mangan memiliki 25 proton dalam atomnya. Magnesium memiliki 12 proton dalam atomnya. Mangan dan magnesium memiliki sifat kimia dan fisik yang berbeda. Kejadian mereka juga berbeda satu sama lain. Namun, perbedaan utama antara mangan dan magnesium adalah itu titik leleh mangan adalah sekitar 1246HaiC, yang merupakan nilai yang sangat tinggi sedangkan titik lebur magnesium adalah sekitar 650HaiC, yang merupakan nilai lebih rendah dari mangan.

Bidang-bidang Utama yang Dicakup

1. Apa itu mangan?
      - Definisi, Properti, dan Reaksi
2. Apa itu Magnesium
      - Definisi, Properti, dan Reaksi
3. Apa Perbedaan Antara Mangan dan Magnesium
      - Perbandingan Perbedaan Kunci

Istilah Kunci: Nomor Atom, Elektronegativitas, Magnesium, Mangan, Proton


Apa itu mangan?

Mangan adalah unsur kimia yang diberikan oleh simbol Mn. Jumlah atom mangan adalah 25. Oleh karena itu, ia terdiri dari 25 proton dalam nukleusnya. Berat atom Mangan adalah sekitar 54,93 amu. Konfigurasi elektron dari Mangan diberikan sebagai [Ar] 3d54s2. Oleh karena itu, Mangan termasuk dalam kelompok 7 di blok d dari tabel periodik. Mangan adalah elemen blok d. Itu dianggap sebagai logam transisi.


Gambar 1: Struktur Atom Mangan

Pada kondisi suhu dan tekanan standar, Mangan berada dalam fase padat. Titik leleh mangan adalah sekitar 1246HaiC. Ini adalah nilai yang sangat tinggi. Mangan dapat ada di beberapa tingkat oksidasi dalam senyawa. Keadaan oksidasi bervariasi dari +7 hingga -3. Keelektronegatifan mangan diberikan sebagai 1,55. Jari-jari atom mangan sekitar 127 pm karena adanya orbital d.

Mangan dianggap sebagai senyawa paramagnetik. Itu karena adanya elektron tidak berpasangan di orbitalnya. Pada suhu dan tekanan ruangan, mangan adalah logam yang sangat keras dan rapuh. Selain itu, mangan memiliki beberapa isotop alami dan sintetis. Tapi 54Mn adalah isotop yang stabil dan berlimpah 100% sedangkan isotop lain ditemukan dalam jumlah yang sangat sedikit.

Karena mangan dapat memiliki beberapa tingkat oksidasi yang berbeda, mangan dapat ditemukan dalam berbagai jenis senyawa padat dan cair di berbagai tingkat oksidasi. Salah satu senyawa yang paling umum adalah KMnO4 (kalium permanganat). Ini dalam warna ungu gelap ketika itu adalah padatan, dan dapat dengan mudah dilarutkan dalam air membentuk MnO4 ion. Solusi ini juga memiliki warna ungu tua. Di sini, atom mangan berada dalam keadaan oksidasi +7, yang merupakan tingkat oksidasi tertinggi yang dimiliki mangan.


Gambar 2: Senyawa Padatan Kalium Permanganat

Mangan digunakan dalam produksi baja. Peran mangan dalam produksi baja adalah untuk bertindak sebagai agen deoksidasi dan paduan. Selain itu, mangan digunakan dalam produksi paduan aluminium. Selain itu, mangan berguna dalam banyak spesies kimia yang dibutuhkan dalam aplikasi skala laboratorium.

Apa itu Magnesium?

Magnesium adalah unsur kimia yang memiliki simbol Mg. Itu ditempatkan di grup 2, periode 3 dari tabel periodik elemen. Jumlah atom magnesium adalah 12. Itu berarti magnesium memiliki 12 proton dalam nukleus. Pada suhu kamar dan kondisi tekanan, Magnesium dalam fase padat. Konfigurasi elektron magnesium adalah [Ne] 3s2. Oleh karena itu, ia dapat memiliki 0 dan +2 bilangan oksidasi.


Gambar 3: Kristal Magnesium

Titik lebur Magnesium adalah sekitar 650HaiC. Massa atom Magnesium diberikan sebagai 24 amu. Itu ada di blok s dari tabel periodik. Magnesium dan unsur-unsur lain dalam kelompok yang sama dianggap sebagai logam alkali tanah. Ini karena oksida yang mereka bentuk memiliki karakteristik dasar. Keelektronegatifan Magnesium adalah sekitar 1,31. Jari-jari atom Magnesium adalah sekitar 160 pm.

Magnesium memiliki tiga isotop stabil. Isotop yang paling melimpah adalah 24Mg. Kelimpahannya sekitar 79%. Tetapi magnesium juga memiliki isotop radioaktif. Magnesium dapat bereaksi dengan air pada suhu kamar. Reaksi ini membentuk magnesium hidroksida dan gelembung gas hidrogen yang berevolusi dari air selama reaksi ini. Magnesium juga dapat bereaksi dengan banyak asam, membentuk Mg+2 ion dan gas hidrogen. Magnesium sangat mudah terbakar. Itu bisa terbakar di udara, menghasilkan nyala putih yang sangat mengkilap.


Gambar 4: Membakar Magnesium di Udara

Magnesium dapat terutama ditemukan dalam endapan mineral. Mineral semacam itu adalah dolomit dan magnesit.Air laut juga memiliki sejumlah besar ion magnesium yang terlarut di dalamnya. Magnesium memiliki aplikasi luas sebagai logam, terutama dalam desain pesawat, dan desain otomotif.

Perbedaan Antara Mangan dan Magnesium

Definisi

Mangan: Mangan adalah unsur kimia yang diberikan oleh simbol Mn.

Magnesium: Magnesium adalah unsur kimia yang memiliki simbol Mg.

Nomor atom

Mangan: Jumlah atom mangan adalah 25.

Magnesium: Jumlah atom magnesium adalah 12.

Berat Atom

Mangan: Berat atom mangan sekitar 54 amu.

Magnesium: Berat atom magnesium adalah sekitar 24 amu.

Titik lebur

Mangan: Titik leleh mangan adalah sekitar 1246HaiC.

Magnesium: Titik lebur magnesium adalah sekitar 650HaiC.

Radius Atom

Mangan: Jari-jari atom mangan sekitar 127 pm.

Magnesium: Radius atom magnesium sekitar 160 pm.

Lokasi di Tabel Periodik

Mangan: Mangan ada di blok d tabel unsur periodik.

Magnesium: Magnesium ada di blok s tabel unsur periodik.

Konfigurasi elektron

Mangan: Konfigurasi elektron mangan adalah [Ar] 3d54s2

Magnesium: Konfigurasi elektron magnesium adalah [Ne] 3s2

Keelektronegatifan

Mangan: Elektronegativitas mangan adalah sekitar 1,55

Magnesium: Keelektronegatifan magnesium adalah sekitar 1,31

Status Oksidasi

Mangan: Mangan dapat memiliki tingkat oksidasi dari -3 hingga +7.

Magnesium: Magnesium dapat memiliki status oksidasi 0 dan +2.

Kesimpulan

Mangan dan magnesium adalah unsur kimia yang banyak ditemukan di kerak bumi. Keduanya adalah logam. Meskipun kedua nama itu agak membingungkan, mereka menunjukkan sifat fisik dan kimia yang sangat berbeda. Perbedaan utama antara mangan dan magnesium adalah bahwa titik leleh mangan sekitar 1246HaiC yang merupakan nilai yang sangat tinggi sedangkan titik lebur magnesium adalah sekitar 650HaiC yang relatif bernilai lebih rendah dari pada mangan.

Referensi:

1. Libretexts. "Chemistry of Magnesium (Z = 12)." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 21 Juli 2016,