Perbedaan Antara Senyawa Ionik dan Kovalen - Perbedaan Antara

Perbedaan Antara Senyawa Ionik dan Kovalen

Perbedaan Utama - Senyawa Ionik vs Kovalen

Hampir semua senyawa dalam Kimia dapat dikategorikan secara luas menjadi Senyawa Ionik dan Kovalen. Mereka berbeda satu sama lain karena jenis ikatan antara atom yang mengambil bagian dalam pembuatan molekul / senyawa. Seperti namanya, senyawa ionik terbuat dari ikatan ionik, dan senyawa kovalen terbuat dari ikatan kovalen. Ikatan ion terjadi antara dua spesies yang secara elektrostatik tertarik satu sama lain, sedangkan atom kovalen berikatan kovalen melalui pembagian elektron antara kulit terluarnya. Ini adalah perbedaan utama antara Senyawa Ionic dan Covalent. Secara umum, unsur-unsur logam cenderung membentuk senyawa ionik, dan unsur-unsur non-logam berakhir membentuk ikatan kovalen.

Apa itu Senyawa Ionik?

Seperti disebutkan di atas, Senyawa Ionik adalah hasil dari gaya elektrostatik antara atom yang tertarik satu sama lain karena memiliki muatan listrik yang berlawanan. Setiap elemen mencoba mencapai konfigurasi elektronik yang stabil di kulit terluar (konfigurasi elektronik gas mulia). Memiliki konfigurasi elektronik gas mulia mencegah atom dari reaksi lebih lanjut karena mereka sudah stabil. Oleh karena itu, unsur-unsur di alam yang tidak stabil secara elektronik, cenderung memberikan elektron tambahan atau menerima jumlah elektron yang hilang untuk mencapai konfigurasi gas mulia terdekat. Ion dibentuk oleh prinsip ini. Atom yang cenderung memberikan elektron ekstra mereka untuk mencapai konfigurasi elektronik yang stabil pada akhirnya bermuatan positif (karena hilangnya elektron bermuatan negatif) dan ini disebut, "kation"Demikian pula, ketika atom menerima elektron untuk menyelesaikan konfigurasi shell akhir, mereka menjadi bermuatan negatif (karena peningkatan elektron bermuatan negatif) dan ini disebut,"anion. ”Karena itu menurut definisi, Ikatan ionik terbentuk antara anion dan kation.

Secara umum, atom yang membentuk senyawa ion dikelilingi oleh atom yang bermuatan berlawanan. Oleh karena itu, mereka dikelompokkan menjadi kelompok yang disebut 'kristal,' daripada membentuk entitas molekul tunggal. Karenanya, senyawa ionik cenderung padat di alam, dan mereka biasanya memiliki titik leleh yang sangat tinggi karena ikatan ioniknya cukup kuat; sebenarnya itu adalah jenis ikatan kimia terkuat yang ada. Dalam bentuk cair, mereka menjadi bahan konduktor yang sangat baik karena ion bebas untuk bepergian. Ion dapat berupa atom atau molekul. yaitu CO32- adalah anion molekul. Dalam kasus H+ (Hidrogen) menjadi kation, senyawa ini disebut asam dan ketika anionnya adalah OH itu disebut basis. Beberapa contoh senyawa ionik adalah NaCl, MgCl2, dll.


Apa itu Senyawa Kovalen

Ini adalah senyawa yang dibentuk oleh atom yang terikat secara kovalen. Ikatan kovalen jauh lebih lemah daripada ikatan ion dan, oleh karena itu, sebagian besar senyawa kovalen ada dalam fase gas. Seperti disebutkan di atas, atom perlu membentuk senyawa untuk mencapai konfigurasi elektronik yang stabil. Dan cara ketiga untuk memperoleh ini (selain dari memberi dan menerima elektron seperti yang disebutkan dalam kasus ikatan ion) adalah melalui pembagian elektron.

Dalam metode ini, kedua atom yang mengambil bagian dalam pembentukan senyawa dapat berbagi jumlah elektron yang diperlukan (biasanya dengan satu atom donor dan atom akseptor yang mencari jumlah elektron yang sama) dalam ruang orbital yang tumpang tindih. Adalah penting bahwa atom saling berdekatan untuk orbital tumpang tindih sebelum pembagian elektron terjadi. Oleh karena itu, dalam hal ini, atom tidak akan bermuatan listrik tetapi akan tetap netral. Tumpang tindih dapat terjadi secara linear atau paralel. Ketika diarahkan, dan linier jenis ikatan disebut "ikatan σ" dan dalam kasus lain adalah "ikatan.." Selanjutnya, pembagian elektron ini dapat terjadi antara jenis atom yang sama serta berbagai jenis atom. . Ketika atom-atom yang terlibat serupa, senyawa yang dihasilkan disebut 'molekul di-atomik.' H2O, CO2, dll adalah beberapa contoh umum.


Perbedaan Antara Senyawa Ionik dan Senyawa Kovalen

Definisi

Ionik senyawa terbuat dari ikatan ionik di mana atom-atom secara elektrostatik tertarik satu sama lain.

Covalent senyawa terbuat dari ikatan kovalen di mana elektron dibagi antara atom yang terlibat dalam formasi.

Spesies yang terlibat

Ionik senyawa terjadi melalui interaksi antara kation dan anion.

Covalent senyawa terjadi melalui interaksi atom netral.

Kekuatan

Ionik ikatan adalah jenis ikatan kimia terkuat dan, oleh karena itu, sebagian besar senyawa tetap padat dengan titik leleh yang sangat tinggi.

Sebaliknya, kovalen Ikatan cukup lemah dan karenanya sebagian besar senyawa ada dalam fase gas.

Konduktivitas listrik

Ionik Senyawa menjadi media konduksi yang baik dalam bentuk cair.

Covalent Senyawa bukanlah konduktor listrik yang baik.

Gambar milik:

"Ionic bonding" oleh EliseEtc / vektor dari Ionic bonding.png - Pekerjaan sendiri.