Perbedaan Antara Alotrop dan Isotop - Perbedaan Antara

Perbedaan Antara Alotrop dan Isotop

Perbedaan Utama - Alotrop vs Isotop

Unsur kimia dapat terjadi secara alami dalam beberapa bentuk berbeda. Kadang-kadang, unsur-unsur ditemukan dalam kombinasi dengan unsur-unsur lain, dan kadang-kadang, unsur-unsur ditemukan dalam bentuk unsur mereka seperti emas (Au). Namun, beberapa elemen secara alami terjadi dalam bentuk yang berbeda tetapi berada dalam kondisi fisik yang sama. Elemen semacam itu disebut alotrop. Ada juga elemen yang memiliki bentuk struktur atom yang berbeda. Mereka disebut Isotop. Perbedaan utama antara alotrop dan isotop adalah itu allotrop didefinisikan pada tingkat molekulnya sedangkan isotop didefinisikan pada tingkat atomnya. 

Bidang-bidang Utama yang Dicakup

1. Apa itu Alotrop?
      - Definisi, Properti, Contoh
2. Apa itu Isotop?
      - Definisi, Properti, Contoh
3. Apa Perbedaan Antara Alotrop dan Isotop
      - Perbandingan Perbedaan Kunci

Istilah Kunci: Alotrop, Alotropi, Karbon, Emas, Hidrogen, Isotop, Sulfur


Apa itu Alotrop?

Alotrop adalah bentuk berbeda dari unsur kimia yang sama yang stabil dalam keadaan fisik yang sama. Dalam alotrop, atom-atom dari unsur yang sama terikat satu sama lain dengan cara yang berbeda. Dengan kata lain, penataan ruang atom berbeda dari satu alotrop ke yang lainnya. Alotrop hanya terdiri atas atom-atom dari unsur yang sama. Tidak ada kombinasi atom dari elemen yang berbeda.

Keadaan fisik alotrop dari unsur kimia yang sama adalah sama. Tetapi formula molekuler dari allotrop dapat berupa sama atau berbeda satu sama lain. Karena itu, sifat kimia dan fisik alotrop dapat berbeda satu sama lain.

Alotropi adalah istilah yang digunakan untuk menggambarkan ada atau tidaknya alotrop untuk elemen kimia tertentu. Semua elemen kimia tidak memiliki alotrop. Hanya beberapa elemen yang menunjukkan alotropi. Beberapa contoh umum dibahas di bawah ini.

Karbon (c)

Karbon adalah elemen kimia utama yang menunjukkan alotropi. Alotrop karbon yang paling umum adalah grafit dan berlian. Baik Grafit dan intan hanya terdiri dari atom karbon. Tetapi struktur molekul, hibridisasi atom karbon dan sifat fisik lainnya berbeda satu sama lain.


Gambar 01: Struktur kimia dan penampilan Diamond dan Graphite

Oksigen

Alotrop oksigen adalah Dioksigen (O2) dan Ozon (O3). Keduanya berada dalam fase gas di alam dan berbeda satu sama lain melalui struktur molekul, sifat kimia dan fisik.

Belerang

Belerang di alam ditemukan sebagai S8 unit. Unit-unit ini terdiri dari delapan atom belerang. Di sini, satu atom belerang terikat pada dua atom belerang lainnya yang membentuk struktur siklik. Struktur siklik ini dapat berupa struktur belah ketupat, bentuk jarum (monoklinik) atau bentuk ortorombik. Struktur umum S8 adalah struktur mahkota.


Gambar 02: Struktur mahkota S8

Alotropi didefinisikan untuk molekul dalam keadaan fisik. Oleh karena itu, air cair dan es bukanlah alotrop meskipun keduanya hanya terdiri dari molekul air (H2HAI).

Apa itu Isotop?

Isotop adalah berbagai bentuk struktur atom dari unsur kimia yang sama. Secara umum, sebuah atom terbuat dari nukleus dan awan elektron yang mengelilingi nukleus ini. Nukleus terdiri dari proton dan neutron sedangkan awan elektron hanya terdiri dari elektron. Suatu elemen terdiri dari sejumlah proton unik. Nomor atom suatu unsur adalah jumlah proton. Oleh karena itu, setiap elemen kimia memiliki nomor atom yang unik. Tabel periodik unsur dibangun berdasarkan jumlah atom unsur. Di sini, unsur-unsur kimia diatur dalam urutan nomor atom. Namun, jumlah neutron yang ada dalam nukleus bukanlah nilai unik untuk elemen. Atom-atom dari unsur yang sama mungkin memiliki jumlah neutron yang berbeda dalam nukleusnya. Atom-atom ini disebut isotop.

Isotop unsur tertentu bisa stabil atau tidak stabil. Isotop yang tidak stabil dapat mengalami peluruhan radioaktif untuk mendapatkan bentuk yang stabil. Beberapa isotop yang paling umum diberikan di bawah ini.

Hidrogen (H)

Nomor atom Hidrogen adalah 1. Oleh karena itu, terdiri dari 1 proton. Ada 3 Isotop Hidrogen yang umum. Mereka adalah Protium, Deuterium, dan Tritium. Protium tidak memiliki neutron; Deuterium memiliki satu neutron dan Tritium memiliki dua neutron di nukleusnya.


Gambar 03: Isotop Hidrogen

Helium

Helium terdiri dari dua proton. Isotop Helium yang terbentuk secara alami memiliki 1 neutron atau 2 neutron.


Gambar 04: Isotop Helium

Karbon

Atom karbon juga terjadi dalam bentuk isotop. Isotop Karbon yang paling umum terdiri dari 6 neutron. Beberapa isotop karbon memiliki 7 atau 8 neutron.

Perbedaan Antara Alotrop dan Isotop

Definisi

Alotrop: Alotrop adalah bentuk berbeda dari unsur kimia yang sama, yang stabil dalam keadaan fisik yang sama.

Isotop: Isotop adalah berbagai bentuk struktur atom dari unsur kimia yang sama.

Alam

Alotrop: Alotrop menggambarkan struktur molekul.

Isotop: Isotop menggambarkan struktur atom.

Massa

Alotrop: Massa molar alotrop dapat sama atau berbeda satu sama lain.

Isotop: Jumlah atom isotop sama, tetapi massa atom berbeda satu sama lain.

Kelimpahan

Alotrop: Alotrop tidak ditemukan di semua elemen kimia.

Isotop: Isotop ditemukan di hampir semua elemen.

Sifat kimia

Alotrop: Sifat kimia dari alotrop berbeda satu sama lain.

Isotop: Sifat kimia isotop serupa karena adanya jumlah elektron yang sama.

Stabilitas

Alotrop: Alotrop adalah molekul stabil yang ditemukan secara alami.

Isotop: Beberapa isotop stabil sedangkan yang lain tidak stabil.

Kesimpulan

Baik alotrop dan isotop merujuk pada berbagai bentuk elemen kimia tertentu. Alotrop menjelaskan perbedaan dalam struktur molekul. Isotop menjelaskan perbedaan struktur atom. Ini adalah perbedaan utama antara alotrop dan isotop. Alotrop dapat memiliki perbedaan sangat kecil dalam sifat atau perbedaan besar. Tetapi sebagian besar isotop berbeda satu sama lain sesuai dengan stabilitasnya daripada sifat lainnya. Sifat kimia isotop akan sama karena mereka memiliki jumlah elektron yang sama. Hampir semua sifat kimia bergantung pada jumlah dan susunan elektron.

Referensi:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Apa itu Isotop? Definisi dan Contoh. "ThoughtCo. N.p., n.d. Web.